（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 ，该实验说明的问题是 。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。
在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)＋D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。
(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 。
A.4mol A＋2mol B
B.6mol C＋1mol D
C.1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
D.2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
E.2mol A＋1mol B＋3mol C＋2mol D
(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 (用含W的代数式表示)。
(3)此反应的v－t图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如乙图，请用“＝、＜、＞”填空：
①a1 a2；②b1 b2；③两图中阴影部分面积：甲 乙。
固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14∶1。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。
(1)X的化学式为 ，P中气体的化学式为 。
(2)实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的 (填序号)。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
(3)写出B和M反应的化学方程式： 。
(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为 。
某班级同学查阅资料，对Na2S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应达到平衡：
Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4 。②加入焦炭 。
(2)向Na2S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H2S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS－)变化趋势可能是 。
a.逐渐减小b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小 d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na2S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是 。
①H2S ②SO2 ③Na2SO3 ④酸性KMnO4溶液 ⑤CuSO4⑥氯水
(4)写出Na2S和AlCl3溶液反应的离子方程式 。
将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如
果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标
准状况下的氢气6.72L。
（1）写出涉及到的化学方程式：_________
____________________________
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。
有A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一种。已知：
①A和B反应有气体生成；
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成
⑥在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
（1）在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质，其化学式为________。
（2）写出各物质的化学式：A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
（3）A和E反应的离子方程式为_____________________________。