通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
| A．保存在水中 | B．密封，保存在广口瓶中 |
| C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 | D．密封，保存在煤油中 |
已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是（）
| A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol |
| B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol |
| C．参加反应的氯气的物质的量3amol |
D．某温度下，若反应后=6，则溶液中 = |
向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是（）
| A．OH－＋CO2 → HCO3－ |
| B．2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O |
| C．Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O |
| D．Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（）
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)
C．D状态时，v正＞v逆
D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中
下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
| A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 |
| B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 |
| C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 |
| D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O |
为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（）
| A．Ag+、Fe2+、Al3+ |
| B．NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| C．Ag+、Cu2+、Fe3+ |
| D．Ag+、Cu2+、Al3+ |