(8分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。
(2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
能说明醋酸是弱电解质的是
| A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液 |
| B.用食醋可以除热水瓶内的水垢 |
| C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5 |
| D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸 |
下列反应的离子方程式正确的有
| A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C.氯气通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl-+ClO-+2H+ |
| D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
下列说法正确的是:
| A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可以使纯水呈酸性。 |
| B.25℃时,pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)一定为1×10-12mol/L。 |
| C.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4。 |
| D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配制FeCl3溶液。 |
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O22H2O,负极反应为:H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。则下列推断中,正确的是()
| A.正极反应为4OH—→2H2O+O2↑+4e- | B.当电池生成1mol水时,转移4mol电子 |
| C.放电时CO32-向负极移动 | D.通H2的一极为负极,发生还原反应 |
其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是:
A. 对于反应nA(g)+B(g)
2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。
B. 对于反应2A(g)
B(g)△H<0,若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态。
C. 对于反应2A(g)
B(g),恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态。
D. 对于反应2A(g)
B(g),若ν(A)正=2ν(B)逆,说明反应达到平衡状态。