1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.
A．反应的热化学方程式：2H2(g )+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1 |
| B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1 |
| C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 |
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g )的能量 |
次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol－1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)ΔH＝-57．3kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq)  H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝－（57．3+Q1）kJ·mol－1 |
| B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO) |
| C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO- |
| D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+) |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，
则下列有关说法中正确的是
| A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 |
| B．阳极区pH减小 |
| C．图中的b＜a |
| D．阴极的电极反应为HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+ |
现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(
)mol
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
| A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 |
| B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合 |
| C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 |
| D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 |
下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是
①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．
| A．①③⑤⑥ | B．①②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |