下图是实验室中制备气体或验
证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是
②证明SO2具有还原性的现象是
③证明生成气体中含有CO2的现象是
④D装置的作用是 。
比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+。
比较酸性强弱： H3PO4H2SiO3
稳定性：NH3 ________ PH3
H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是。
某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：
该反应第 ______ 分钟到达平衡状态 。
该反应的化学方程式为。
反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为。
由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
| 周期\主族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
写出下列元素符号：④；⑫。
画出原子的结构示意图：⑤；⑪。
在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。
元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的
| A．吸附性 | B．还原性 | C．稳定性 | D．氧化性 |