（6分,每空1分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 |
| Z |
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W |
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
（1）W位于元素周期表第___周期第___族，其基态原子最外层有___个电子。
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为______________________；X的电负性比Y的____（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______（写化学式）
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO2时转移电子的数目是____________。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：____________。
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____________。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为_______。
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是________、________。
已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H="—akJ/mol" (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应达平衡后，C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a________b（ 填＞、=、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a、V（C3）=2V（B2）；b、容器内压强保持不变
c、V逆（A2）=2V正（B2）d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a、及时分离出C3气体； b、适当升高温度；
c、增大B2的浓度； d、选择高效的催化剂
300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
气态可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC (g)+qD(g)，符合下图。试用“>”或“<”填（1）～（3）题。
（1）温度T1___________T2，
（2）压强p1___________ p2，
（3）m+n____________ p+q，
（4）正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 |
CO（g） |
H2（g） |
CH3OH（l） |
| △H/（ kJ•mol-1） |
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
请回答下列问题：
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；
（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=_____________。