氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl | B．HCl + NaOH====NaCl+H2O |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 | D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 |
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2
kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2="92.4" | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数
，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 |
在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生
如下反应：X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)。下列说法不正确的是
A．容器内压强不随时间变化而变化
B
．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成
3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2
2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p％ | B．大于p％ | C．小于p％ | D．无法判断 |
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
化合物 |
燃烧热/kJ/mol |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2 878.0 |
| 乙烷 |
1 560.8 |
异丁烷 |
2 869.6 |
| 丙烷 |
2 221.5 |
2甲基丁烷 |
3  531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol |
| B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |