（1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
| A．HCl | B．CH3COOH | C．NH4Cl | D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl |
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因
下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：
（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学反应方程式为。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到的现象为，
若通入溴水中，发生反应，反应方程式为。
（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，
为了安全，点燃乙炔前应该先。
已知下列物质：①
，②
，③
，④
，⑤
请按要求填空：
（1）写出①④的名称________、________；
（2）写出②、⑤的分子式________、________；
（3）互为同分异构体的是________；互为同系物的是_______
（4）写出③与等物质的量的Br2反应的化学方程式：_____________________。
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
⑦用甲苯制三硝基甲苯
⑧甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________。
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=－159．47kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72．49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=－86．98kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）下列示意图中，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是 。
[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示H2NCOONH4（s），c表示CO（NH2）2（s）+H2O（g）]
反应Ⅲ在 （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）反应中影响CO2转化率的因素很多，下图甲为一定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。
①其他条件相同时，为提高CO2的转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。
②当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图甲所示的变化趋势，其原因是 。
（3）根据反应Ⅰ，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入体积为10L的密闭容器中（容器体积不变，固体体积忽略不计），经20min达到平衡，反应物浓度的变化曲线如图乙所示，若保持温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在图乙中画出25～45min内氨气的浓度变化曲线。
（4）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3。
①下列物质中与尿素有类似性质的是 。
| A．H2NCOONH4 | B．HOCH2CH2OH |
| C．HOCH2CH2NH2 | D．H2NOCCH2CH2CONH2 |
②已知电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 |
H2CO3 |
NH3·H2O |
| 电离平衡常数 |
 =4．30×10－7 =5．60×10－117 |
 =5．60×10－117 |
则常温下0．1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液呈碱性的原因 。
Ⅰ．在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色气体，已知题中所涉及的物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为 。
（2）写出乙在医疗上的一个用途 。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式 。
Ⅱ．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：
实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。
（2）固体X的化学式为 。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液，反应的化学方程式为 。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。
（5）设计一个实验方案，比较固体2和固体3中两不同元素对应单质的活动性强弱 。