酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测-优题课

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。
⑴D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
D→E反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。
⑸A的同分异构体很多种，其中，请写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。

图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

图Ⅰ
（1）图Ⅰ中仪器C的名称：_________________。
（2）同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO₂的装置图。B中发生反应的离子方程式为_________。
（3）同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：
①__________________；②___________________。
（4）同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器
a b c h。
图Ⅱ
①B内需加入固体试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是_________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的化学方程式为__________________。

10已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）

（1）若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。
(2)若A为可溶性强碱（MOH），E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1:1，试写出A到B的化学方程式______。
(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理______；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法_______。

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请用化学式或相应的符号回答下列问题：
（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；
（2）B元素在元素周期表第周期第族；
B的固态氧化物的晶体类型是；
（3）D元素的原子结构示意图是：；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱＞；
（5）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：。

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl₂能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( )，( )接( )，( )接( )。
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________。
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________；D中的现象是_______________。
（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________。
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________。
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂

V/(NaOH)/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
溶液pH	2.87	4.74	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70	12.50