（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应① 反应②
（2）写出结构简式。A C
（3）写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 。
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。
（5）写出由D生成M的化学反应方程式 。
（6）A也是制备环己醇(
)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。
（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。
（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。
已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+ 
O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)△H =－2220.0kJ·mol－l
（1）相同条件下，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。
（2）已知：H2O（1）=H2O(g)△H =44.0kJ·mol－l．写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_______________。
附加题：用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为
（4）加入使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。
I、水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）。
(12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为mol/(L·s)。
（2）该反应的平衡常数(K)表达式为，若降温其值增大，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。
（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。