“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实
验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是 。
（2）如何检验铁片已经洗净
。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是 。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是 （填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L / mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为 cm。（写出数学表达式）
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为和，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
滤液中含 |
|
| 滤液中无 |
||
| ②另取少量滤液，滴加 |
滤液中含 |
|
| 滤液中无 |
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？
海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是，步骤③需要的主要仪器是（填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有。
| A．四氯化碳 | B．醋酸 | C．酒精 | D．苯 |
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③；
④
。
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧生成稳定的单质和化合物……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式
是__ _ __；碱石灰的作用是____ ___。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置
B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。
请写出氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b
两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是______ ___;
②氨气燃烧的化学方程式是___。
下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙：②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？