目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为 ；
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．配位键 |
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO
分子的立体结构为 形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。
如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：
（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
e |
f |
|||||||||||||
| g |
h |
i |
j |
k |
l |
m |
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| n |
o |
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试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①一个晶胞中i原子的数目为__；
②该晶体的密度为______（用字母表示）。
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。
（2）XY2分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY2分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。
（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。
（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。
（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。
已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式__________、___________、_________、______________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是___元素或 ___元素(写元素符号)。
（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：
_______、________、_________、_______、________、________。