某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第1次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
（2）SO4
2-、CO32-和Cl-的检测顺序是 。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是 。
(5分) 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
图5 O3的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有______对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应___________
(5分)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有个氧原子，每个氧原子周围有个硅原子，硅氧原子个数比为。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看作碳原子，则所得到空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个硅原子所形成的空间结构为型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有个原子
下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质B的化学式是，单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式，白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是（填化学式），发生反应的化学方程式为，传统陶瓷的主要成分是类物质。
金属钠在实验室通常保存在中，切下一小块钠进行化学实验，要用到的实验用品有，金属钠失火时，应该用灭火。过氧化钠与水反应，（填化学式）作还原剂，反应后的溶液中加入酚酞的现象是。