合成氨反应（
2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示） 。
（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=
（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）铝合金的用途是；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入（填试剂名称）
查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属，②第2步属。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（填元素名称），写出D离子结构示意图。
（2）D和B形成的化合物的化学式为。
写出A单质与水反应的离子方程式。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是。
a．C元素的最高正价为+7b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应d．置换反应
在①
Li 、②
N 、③
Na 、④
Mg 、⑤
Li 、⑥
C 、⑦C60 、⑧石墨中，选择序号填空。
（1）和质量数相等，但不能互称同位素；
（2）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（3）和互为同素异形体。
工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：
（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液B．稀氨水C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为。