工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、-优题课

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以 $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀 $N H_{4} A l O (O H) H C O_{3}$ 该沉淀高温分解即得超细 $A l_{2} O_{3}$ 。 $N H_{4} A l O (O H) H C O_{3}$ 热分解的化学反应方程式。
（2） $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ $\cdot 12 H_{2} O$ 的相对分子质量为453。欲配制100 $m l p H$ 为2、浓度约为0.1 $m o l / L$ 的 $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ 溶液,配制过程为
①用托盘天平称量 $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ $\cdot 12 H_{2} O$ 固体 $g$ ；
②将上述固体置于烧杯中。
（3）在0.1 $m o l / L$ ^{$N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$}溶液中，铝各形态的浓度(以 $A l^{3 +}$ 计)的对数（ $l g c$ ）随溶液 $P H$ 变化的关系见下图

①用 $N a O H$ 溶液调节（2）中溶液 $P H$ 至7，该过程中发生反应的离子方程式有。
②请在答题卡的框图中，画出0.01 $m o l / L$ ^{$N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$}溶液中铝各形态的浓度的对数 $l g c$ 随溶液 $P H$ 变化的关系图，并进行必要的标注。

光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：

（1）化合物II的分子式为。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；

化合物III的名称是。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为。

（4）下列说法正确的是（填字母）

A．

化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛

B．

化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．

化合物I、II、IV都可发生水解反应

D．

化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有种。

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
（2）设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。

现有浓度均为1 mol·L^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液各100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
（1）反应完毕后，铁粉有剩余。
①反应完毕后，溶液中一定含有_____________阳离子，为_____________mol，一定没有_____________阳离子；
②固体物质干燥后，其中一定有_____________，与反应前加入铁粉质量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。