一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是
| A．胶体有丁达尔现象 |
| B．胶体有布朗运动 |
| C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 |
| D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 |
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
 |
| 模拟海水中的离 子  浓度(mol/L) |
Na＋[来 |
Mg2＋ |
Ca2＋ |
Cl― |
 |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
| A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋) |
| D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
实现下列变化，一定要加入氧化剂的是
| A．HCl → Cl2 | B．Na2SO3→ SO2 |
| C．KClO3 → O2 | D．HNO3 → NO |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是
B
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | B．定容时俯视刻度线 |
C．有少量NaOH溶液残留在 烧杯里 |
D．称量时误操作为“左码右物” |