某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3

如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是________和________。
（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________、_______________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________。

碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。

（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置：________。
②6．941的意义：____________________________________。
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

D．其碳酸盐易溶于水

(15分)某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下：
已知：①A分子中含有3个甲基②
请回答下列问题：
（1）C的分子式为， A的名称为，
（2）反应①的反应条件为，G的结构简式为
（3）写出D与新制Cu(OH)₂溶液反应的化学方程式：
（4）上述反应中属于取代反应的是（填序号）
（5）F存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体
①能发生水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②核磁共振氢谱显示有3种氢

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn²^＋对该反应有催化作用
假设3: K⁺对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液。
① 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
② 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）	控制条件	溶液褪色时间 (s)
0.10mol/L H₂C₂O₄溶液	等浓度 KMnO₄溶液	H₂O	0.50mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO₄固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5mL 0.10mol/L K₂SO₄溶液	18

则x =，假设成立
（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00 mL，
则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：。
上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的区，X、Y、Z的电负性最大的为。
（2）XZ中中心原子杂化方式为。
（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是。
（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。