(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe2O3的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe2O3，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：
（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
；
（2）为了测出样品中Fe2O3的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量 ；
（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe2O3质量（x）的比例为 ；
（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
①铁矿石样品中Fe2O3的质量分数 ；
②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为 ；
（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量 。
国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。
某同学将一定质量的锌粒放入
稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了
氢气。
计算：（1）参加反应的锌的质量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000
石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648
．已知反应的化学方程式为：
↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数，取氢氧化钡溶液
，逐滴加入该待测稀硫酸，同时测定并记录反应过程中混合溶液的
变化情况（如图所示），过滤后得到滤液
．
（1）反应后生成硫酸钡的质量为
．
（2）求该稀硫酸的溶质质量分数．
可能用到的资料：
①相对原子质量：
②化学方程式： ．
