氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g
）△H="-746" kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为 ，平衡时H2的转化率为 ，该反应的平衡常数K= 。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
则
K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
（填字母）
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d.. 混合气体的密度保持不变
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中官能团的名称；1mol B能与含______molBr2的溴水反应。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A．B．C．D填空）。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出反应②的化学方程式_______________________________________。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种
①化合物是1，2——二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
、 _____________________，
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
________________________________．
（1）某种混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯这些物质中的一种或几种。在检验时有以下现象：
(Ⅰ)有银镜反应；
(Ⅱ)加入新制
悬浊液，无变澄清的现象；
(Ⅲ)与含碱的酚酞溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅以至无色。
根据上述现象，可以判断此混合物中一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。(填结构简式)
（2）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为：
请回答： 苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的所有同分异构体的结构简式：
①分子内有苯环但不含甲基； ②氯原子与链烃基直接相连
③能发生银镜反应。。
（1）若
是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。
（2）已知某有机物的结构简式为：
①该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_____ 。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________。
（1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是： 。
（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。
①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为 ，35min时的平衡常数为 。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡状态的是（）
| A．容器的压强不再变化 |
| B．容器的颜色不再变化 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．混合气体的密度不再变化 |
E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝（要求计算表达式和结果）；
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X．Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：；
负极：；