《化学与生活》
(1)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 (填字母)。
A.加钙盐 B.加碘盐 C.加锌盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。在化学分类中,纤维素属于 (填字母)。
A.蛋白质 B.脂肪 C.多糖
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗 (填字母)。
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 。(选填“高”或“低”)
② 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
③ 石英玻璃纤维又称光导纤维,其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为
。有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种 材料(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。
(3)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
① pH<5.6的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和 等酸性气体转化而成的。向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 。
②NaNO2作为食品添加剂不能大量食用,因为它会与肉类中的蛋白质反应生成致癌的化合物 。CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的 结合。
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和 。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行 处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ;
(2)在氮气分子中,氮原子之间存放着个σ键和个π键;
(3)N2分子中氮氮键的键长(填“大于”、“小于”或“等于”)
F2分子中氟氟键的键长;
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体,该气体易液化的原因
是 。
(5)配合物[Cu(NH3)4]C12中含有4个配位键,若用2个N2H4代替其中2个NH3,得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]C12中含有配位键的个数为。
(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子);
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:
(1)A为元素,B为元素,C为元素,D为元素。
(2)C元素在周期表中属周期族元素,原子结构简图为。
(3)用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________;写出E原子基态电子排布式 ______________。
(16分)已知:RCH=CH2RCH2COOH,下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系:
其中:X、Y互为同分异构体,F和C互为同系物,E和D互为同系物,B中含支链,且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰,峰高6:1:1;A的密度在标准状况下为1.25g/L;A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO0. 5n-1
(1)B的结构简式为,Y的结构简式为
(2)C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应
C、取代反应 D、酯化反应
(3)实验室制取A的化学反应方程式为;
(4)实验室组装A的发生装置时,用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管
(5)收集A的装置是(填序号)
(6)实验室制取A时,常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e,设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性,可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种,则所选试剂的顺序为(填序号,可不全选,也可以重复使用)
①品红溶液②溴水
③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液
(6分)(1)某元素最高化合价为+5,原子最外层电子数为2,半径是同族中最小的,其核外电子排布式为;
(2)某元素原子的价电子构型为4S24p1,它属于第周期,族,元素符号是。
(3)原子序数为24的元素原子中有个电子层,个能级。
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体;X原子的最外层电子数是次外层电子数
的2倍;元素是地壳中含量最多的元素;Z元素是短周期中原子半径
最大的元素。回答下列问题:
(1)X6W6的结构简式为,分子空间构型为。
(2)Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为和
(3)由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW2Y的化合物有A和B两种,
其中A的相对分子质量是60,是日常生活中的一种调味品的主要
成分,则A的结构简式为;B的相对分子质量是A的
3倍,在正常人的血液里含有0.1%的B,则B的分子式。
将B物质的溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热,观察到得现象
是。
(4)将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机
物C,同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学
方程式
(5)C是一种可以再生的清洁燃料,写出其燃烧的化学方程式
。
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体,该反应的化学方程式为
。