哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为
=（列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
在该条件下，氮气的化学反应速率（填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为
，则（填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数。（填“变小”、“变大”或“不变”）
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
则反应
的
。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
，消耗硫酸的物质的量是。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 ▲。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲%（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH3的质量为 ▲。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)△H＝－571.6 kJ/mol
H2(g) +
O2(g) = H2O(g)△H＝－241.8 kJ/mol
①H2的燃烧热为▲kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g)
CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝▲。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有▲。（填字母）
| A．CO百分含量保持不变 |
| B．容器中H2浓度与CO浓度相等 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 |
⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是▲。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为▲；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝▲。
⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为▲。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
⑴D的化学式为▲；F的电子式为▲。
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产▲的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为▲。
⑷B和C反应的化学方程式为▲。
⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式▲。