【化学—物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因 ；
（2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和 ；该化合物中x原子的杂化方式为 ；
（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。
下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。
| ⅠА |
ⅡА |
ⅢА |
ⅣА |
ⅤА |
ⅥА |
ⅦА |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
11 |
12 |
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是（均用元素名称填写）—、最活泼的非金属元素是、最不活泼的元素是
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（均用化学式填写）、碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间两两相互反应的离子方程式
（3）在这些元素中，原子半径最大的是—、原子半径最小的是（均用元素符号填写）
（4）写出②与④形成化合物的电子式；写出①单质的电子式；
前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：
【化学——选修有机化学基础】
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为。
（2）化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
（3）反应②的化学方程式是。
（4）C分子中的官能团名称是；A的结构简式是。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽
车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为：。
某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：
甲+乙
丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。
(2)若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：MnO4- +SO2 +=Mn2+
+SO42- +H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
a．x表示温度，y表示n(SO2) b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K