按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：含6个碳原子的链状单-优题课

通常状况下， $X$ 、 $Y$ 和 $Z$ 是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应 $Y + 2 I^{-} + 2 H^{+} = I_{2} + Z + H_{2} O$ 常作为Y的鉴定反应。
(1) $Y$ 与 $Z$ 的关系是(选填字母)。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将 $Y$ 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:。
(3)举出实例说明 $X$ 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):。
(4)气体 $(C N)_{2}$ 与 $X$ 化学性质相似，也能与 $H_{2}$ 反应生成 $H C N$ (其水溶液是一种酸)。
① $H C N$ 分子中含有4个共价键，其结构式是。
② $K C N$ 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)。
(5)加热条件下，足量的 $Z$ 与某金属M的盐 $M C R_{3}$ ( $C$ 为碳元素)完全反应生成 $C R_{2}$ 和 $M_{m} R_{n}$ ( $m$ 、 $n$ 均为正整数)。若 $C R_{2}$ 质量为 $w_{1} g$ ， $M_{m} R_{n}$ 质量为 $w_{2} g$ ，M的相对原子质量为 $a$ ，则 $M_{m} R_{n}$ 中 $m$ ∶ $n$ ＝(用含 $w_{1}$ 、 $w_{2}$ 和 $a$ 的代数式表示)。

根据下图的转化关系完成下列有关问题。

(1)写出①的离子方程式______________________________________；
写出②的离子方程式________________________________________。
(2)写出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E_______________________________________，I____________________________________。
(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：
_______________________________________________________________________________。

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

　　1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。
　　2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

　　1．写出B、D形成化合物电子式__________________。
　　2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。
　　3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。

今有H₂、Cl₂混合气体100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL，另一种气体为55 mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状态，气体体积为______mL。为了证明反应后气体中H₂和Cl₂有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若
（1）剩余__________mL气体，证明有__________剩余，理由是____________________。
（2）溶液有__________性质，证明有__________剩余，理由是____________________。