甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物
质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42－ | C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
常温下，将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系不恰当的是
| 选项 |
固体X |
液体Y |
检测方法 |
| A |
CaO |
浓氨水 |
蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
| B |
Cu |
浓硝酸 |
湿润的蓝色石蕊试纸 |
| C |
MnO2 |
双氧水 |
带火星的木条 |
| D |
MnO2 |
浓盐酸 |
淀粉KI试纸 |
某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl(浓)="=" KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是
| A．氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原 |
| B．若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移 |
| C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 |
| D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2NA |
| B．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.4NA |
| C．标准状况下,11.2L的SO3与足量水充分反应生成的溶液中H+的总数为NA |
| D．0.5molNa在适量的氧气中燃烧生成Na2O2和Na2O，得到的电子总数为0.5NA |
在A、B两烧杯溶液中，含有Fe2+、Na+、H+、NO3—、Cl—、OH—6种离子。已知B烧杯的溶液无色（含有其中三种离子），则A烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．NO3—、OH—、Cl— B．Fe2+、H+、Cl—
C．Fe2+、OH—、NO3—D．Na+、H+、OH—
向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是
| A．Na+和K+ | B．Al3+和Na+ | C．Fe2+和NH4+ | D．Fe2+和K+ |