已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大 |
B．将该溶液加水稀释， 的比值保持不变 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－ )＋c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3－ )＋2c(CO32－)＋c(H2CO3) |
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
| A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 |
| B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多 |
| C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大 |
| D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小 |
下图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) 
Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大N的投入量 |
| C．缩小体积 | D．加大X的投入量 |
下列表达式书写正确的是
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ |
| B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ |
| C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ |
| D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq) |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀 |
| B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |