下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
| a |
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c |
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e |
f |
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h |
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（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
| PH |
6．5~8．5 |
| Ca2＋、Mg2＋总浓度 |
＜0.0045mol/L |
| 细菌总数 |
＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
（1）源水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-等，加入CaO后发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_____________________________________
（2）加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________________（填序号）
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有物理过程，又有化学过程
（3）FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是___________（填化学式）
（4）通入二氧化碳的目的是__________和___________。
（5）物质A的作用是_________，则A可以选择下列物质中的__________（填序号）
①ClO2②SO2③液氯④Ca(ClO2)2⑤浓硫酸
有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：
（1）A的分子式为；A的结构简式为。
（2）C→D的化学方程式为。
（3）写出E中所含官能团的名称；C→E的反应类型为。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）。
（3）B的单质分子中存在个
键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是。
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，加入顺序为，原因是。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。
下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl- 、Ca2+、Mg2+、
等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
阳离子交换膜是指（填A或B）。
磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑;" 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为。
（3）晶体A的化学式为，检验溶液C中溶质阳离子的方法是。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSPc点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是。
| A．加入适量CaCl2 | B．加入适量BaCl2． |
| C．加人适量Na2SO4 | D．蒸发 |