下列物质：①Na2SO4 ②HNO3 ③KClO3 ④NaHCO3⑤Ar ⑥H2 ⑦H2O ⑧NaOH
属于酸的是： 属于碱的是： 属于氧化物的是： （填序号）
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL
后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反
应的离子方程式：
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
(6分)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质。5.0g样品与50mL 2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mL CO2（标准状况）。计算：
（1）石灰石样品中SiO2的质量分数为
（2）中和多余盐酸所需要1mol/L NaOH溶液的体积为
mL。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：C：E：（各1分）
（2）画出
E的阴离子结构示意图：(1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所
得气体通入1L 
1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是，
且物质的量为（各2分）
Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）请写出甲的结构式。(2分)
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
（3）丙属于化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是。
（1）带有2个单位正电荷的微粒
，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为mol。
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式.