(6分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式 。
（2）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，化学反应的离子方程式是 。
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
（
1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) |
| C．c(H+)·c(OH-) | D．c(OH-)/c(H+) |
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示
则
HX的电离平衡常数CH3COOH的
电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=mol·L-1（填精确值），c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
芳香族化合物A有如下图的转化关系：
已知D能与NaOH溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为
（2）B的分子式是
（3）A、F的结构简式：AF
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式，并注明反应类型
B→C：（）
E→F：（
）
（5）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种
①苯环含有的二取代结构处于对位
②遇FeCl2溶液不变色
③能发生银镜的
请写出其中两种的结构简式
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的
位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>>（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈性，用离子方程式解释原因。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知分子中共含有6个甲基。
（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式是：。
（2）若A是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式是：。
已知
可简写为
。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A环烃 B不饱和烃 C烷烃 D芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A能溶于水 B能发生氧化反应
C能发生加成反应 D常温常压下为气体