有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定有 、 、
；一定不含有 、 、 ；
可能含有 。
(8分)在FeCl3溶液中
(1)氯化铁水解的离子方程式为____________________________________________。
（2）在配制FeCl3溶液时，防止浑浊，应加
入________________________________。
（3）在FeCl3溶液中加入一定量Na2CO3溶液，产生的现象是________________________，有关反应的离子方程式为_______________________________________________
_______。
(8分)电池有干电池、蓄电池、燃料电池等。
（1）手电筒使
用的是普通锌-锰电池，请写出该电池工作时发生的
a．正极反应_____________________________________________________
b．电池总反应___________________________________________________
(2)汽车上使用的是Pb-PbO2-H2SO4构成的可反复使用的蓄电池，请写出该电池工作时
a．正极反应_________________________________________
b．电池总反应_________________________________________________
(8分)常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH 
CH3COO-＋H+
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH
3COO-)，则溶液的pH为_______
(填数值)。
(8分)在某温度时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：
（1）2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
（2）2s时，体系内的压强为开始时的 ________倍，此时N2O4的分解率为_______。
（
3）达到平衡时，平衡混合物中N2O4的物质的量为____________，
(14分)
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素B在周期表中的位置是。
(2)F的
单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是。
(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是(填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是(填元素符号)。
(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是(填化学式)。
(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。
(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃
料电池，此电池的负极反应式是。