已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17
mol2·L-2，下列叙述中，正确的是
| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 |
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 |
C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 |
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl- |
将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。
每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是
| A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 |
| B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 |
| C．三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y |
| D．X和Y能构成电压最大的原电池 |
关于化学平衡常数K的叙述正确的是
| A．K值越大，表示化学反应速率越大 |
| B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 |
| C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底 |
| D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大 |
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中微粒浓度的关系错误的是
| A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) | D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
| A．滴定达终点时，俯视读数 |
| B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 |
| C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 |
| D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 |
将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是
| A．氯化钠 | B．氢氧化钾 | C．硫酸铵 | D．硫酸 |