一定温度下，由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系：[H+]·[OH—]=kw。同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O，19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液，20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag+离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为___________________________。
X、Y、Z、W为四种短周期元素且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y原子核外电子有8种不同的运动状态；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍。用相应的元素符号及化学用语回答下列有关问题：
（1）元素X的基态原子价层电子排布图___________________________。
由X2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中，负极上发生的电极反应为 。
（2）若W是第三周期中电负性最大的元素。
①W的单质与强碱溶液反应的离子方程式为： ；
②由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为： 。
③Z的最高价氧化物对应水化物能与XY2形成，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2为 (填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。则31g该单质分子中含共价单键为 mol；某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g• cm-3
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 。
（5）下列关于G的说法正确的是 。
a．能与溴单质反应
b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应
d. 分子式是C9H6O3
（6）D的一种同分异构体能水解且苯环上的一元取代产物只有2种，写出其结构简式 。
X、Y、Z、Q、R、W为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：X的基态原子核外电子有6种运动状态，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，Z元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，Q的一种核素质量数为37，中子数为20，R2+与Z—具有相同的核外电子排布，W原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
（1）W在周期表中位于 区，其基态原子价电子排布式为 。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___ _（用元素符号表示）。
（3）Y、Q两种元素可形成YQ3形化合物，其中心原子杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（4）Y的氢化物易溶解在Z的氢化物中，其原因是 。
（5）已知YZ2+写XZ2互为等电子体，写出YZ2+的电子式 。
（6）Y的一种液态氢化物（Y2H4）与液态Y2Z4发生反应生成Y2（g）和H2Z（l）：反应 中若形成1molπ键放热a KJ，写出该反应的热化学方程式 。
（7）RX2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图示），但RX2晶体中哑铃形X22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。RX2晶体中1个R2+周围距离最近的X22-数目为 。
氮是一种非常重要的元素，氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
Ⅰ．（1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 。
（2）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，写出肼燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。
| A．2c1＞1.5mol·L-1 | B．w3=w1 |
| C．2ρ1=ρ2 | D．K甲= K乙= K丙 |
（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)= _____________。
III．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________ 。
以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）写出F中官能团的名称 。
（2）写出D的名称（系统命名） 。
（3）④的反应类型是 ；B的结构简式是 。
（4）写出反应⑥的化学方程式为 。
（5）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的结构简式为
、 。
（6）有关C的说法正确的是 。
| A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 | B．能和氢氧化钠溶液反应 |
| C．能使酸性高锰酸钾褪色 | D．能与乙酸发生酯化反应 |