已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常
条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）
（1）下列实验设计或操作合理的是__________。
a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑。
b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失。
c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
（2）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出下列各组物质，试写出发生反应的化学方程式。
①苯酚与乙醇
②乙烯与乙烷
(4分)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
（1）
___________；（2）
____________；
（3）
________________；（4）
___________。
分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
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（1）下列实验操作或叙述正确的是（填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴
溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加
饱和溶液，可以制得
胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性；分别是；
③由实验步骤3可得出的结论是 ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是。
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号），理由是。
| A．Cl2 | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．浓HNO3 |
（2）写出反应④的离子方程式：。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤产生的可以用于步
骤（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ•mol-1
C（s）＋ —O2（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ•mol-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；△H = —460 kJ•mol-1
（4）煅烧还原的热化学方程式为: 。