有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO
、CO
、NO
、
Cl－、I－现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；
②肯定不存在的离子是 ；
③不能确定是否存在的离子是 。
（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的C
l2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、。
A装置中发生反应的化学方程式是。
F装置中的试剂应为，作用为。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a接，
接，接，接，接
。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中
红色布条的现象可得出的结论是
；其中发生的反应的化学方程式为。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为mL。
硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸 mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（
填序号）。
A B C D E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是；
下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。
（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是。D装置的作用是。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）。
③加热前必须进行的
操作是。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右
连接顺序是（填字母）（ ）→（ 
）→（ ）→E
③试管B中的反应方程式为
某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的化学方程式。
(2)丙装置实验现象是，解释产生该实验现象的原因
。
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是(填甲、乙或丙)，原因是
。
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)
(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石g(结果保留一位小数)。
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫
酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)；
(3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用mL规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
(4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
(5)对所配制的
稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处