某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
| A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为FeSO4 |
| B．原溶液中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 |
| C．原混合溶液中NO的物质的量为0.2 mol |
| D．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气 |
有一放置在空气中的氢氧化钾固体，经测定，其中含有氢氧化钾84.9%，碳酸氢钾5.1%，碳酸钾2.38%，水7.62%。将此样品若干克投入98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%氢氧化钾溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得到固体质量为
| A．20g | B．40g | C．48g | D．36g |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B．含有0.1NA个碳酸根离子的碳酸钠固体的质量为10.6g |
C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 |
| D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数位0.5NA |
化学工作者从有机反应：RH+Cl2（气）
RCl（液）+HCl受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，试指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是
| A．蒸馏法 | B．水洗分液法 | C．过滤法 | D．有机溶剂萃取法 |
Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是
| A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大 |
| B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大 |
C．350K，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为 |
D．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为 |
某碳酸钠样品中含有碳酸钾，硝酸钠和硝酸钡三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
| A．肯定有硝酸钠 |
| B．肯定有硝酸钠，可能还含有碳酸钾 |
| C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钠 |
| D．肯定没有碳酸钾和硝酸钡 |