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题文

现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。

      








原子半径(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

回答下列问题:
(1)③的元素符号是               ,⑧的元素名称是               。①在元素周期表中的位置是(周期、族)                                   
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是                   
名称是               ;碱性最强的化合物的电子式是:                   ;该化合物中含有的化学键                                        (选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)                             
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:
                                                                       
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:
                                                                      

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0;反之,如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0。

图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________,当反应结束时,A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应,而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____,B-____。(填写a或b)

(a)(b)

拆开1molH-H键、1molN-H键、1mol氮氮三键分别需要能量436kJ、391kJ、946kJ,
则(1)1molN2生成NH3的反应热是
(2)1molH2生成NH3的反应热是

共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力,有下列晶体: A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母(A、B、…)回答以下问题:(共6分)
以上物质中,(1)熔点最低的是________;(2)属于分子晶体的物质是______________;
(3)含有离子键的物质是____________;(4)含有两种化学键的物质是_________。

在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中,请用编号填空:其中只含有离子键的是,只含有共价键且为直线型分子的是,空间构型为正四面体结构的分子是,熔点最高的是,不存在化学键的物质是

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