现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径(10－10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
| 最高或最低化合价 |
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＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
| －2 |
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－3 |
－1 |
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－3 |
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回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，
名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；该化合物中含有的化学键 （选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①；④。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是，分子E的结构式是。
某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O
Al(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）该反应的氧化剂是______________。
（2）该反应的氧化产物是_______________。
（3）反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
（4）配平该反应的化学方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：。
（2）B和E反应生成F的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： 。
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molNO2+所含
键的数目为。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是g·cm－3
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式__________________；。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。