A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，C为 （写元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
。
（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1，则它的化学式是；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。此事实说明：硫有。
臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色；若滴入淀粉溶液，则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃101kPa下33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应。在所得溶液中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2Na2S2O3+I2 
Na2S4O6+2NaI）。
（1）完成下列化学方程式：
O3+KI+H2O——
（2）计算大气中臭氧的体积分数。
过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：
（1）H2O2的电子式为；固态时H2O2为晶体。
（2）向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水（H2O2），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。
（3）如果将9.60×10-4mol
在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。
镁不仅能在O2中燃烧，它还能在不支持燃烧的氮气、能灭火的CO2中燃烧。与CO2性质相似，镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧，写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象。
（1）Mg＋SO2
①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。
（2）Mg＋H2O(g)
①反应方程式：_______________；②实验现象：_______________。
医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的；
碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是。