[化学——选修5:有机化学基础]物质A为生活中常见有机物,只含有C、H、O三种元素,且此三元素的质量之比为12:3:8,物质D是一种芳香族化合物,请根据下图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题:
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基):
(1)写出物质A的结构简式: ;C的名称: 。
(2)F→G的有机反应类型为: 。
(3)写出H与G反应生成I的化学方程式:
。
(4)E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种(包括本身和顺反异构),其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种,任写出其中一种 。
(5)若F与NaOH溶液发生反应,则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为 mol。
一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- | B.O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(l) |
C.CH3OH(g)+H2O(l)==CO2(g)+6H+(aq)+6e- | D.O2(g)+2H2O(1)+4e-="=" 4OH- |
如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,以下叙述正确的是
A.Cu极附近OH-浓度增大 |
B.Cu极为原电池负极 |
C.电子流向是由C极流向Pt极 |
D.当C极上有4 mol电子转移时,Pt极上有1 mol O2生成 |
碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnOOH下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH- |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g |
一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为
A |
B |
C |
D |
|
正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |
据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH- |
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移 |