向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶-优题课

题文

向8g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸体积为100mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

科目化学题型计算题难度未知

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工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{3}$ 是一个关键步骤。压强及温度对 $S O_{2}$ 转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为： $S O_{2}$ 7%, $O_{2}$ 11%, $N_{2}$ 82%)：

(1)已知 $S O_{2}$ 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

(2)在400~500 ℃时， $S O_{2}$ 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 $S O_{2}$ 的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高 $S O_{3}$ 吸收率，实际生产中用吸收 $S O_{3}$ ；
(5)已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g) Δ H = － 196.6 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的 $S O_{3}$ 质量和由 $S O_{2}$ 生产这些 $S O_{3}$ 所放出的热量。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 $g$ ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 $g$ ，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知 $N_{A}$ =6.02×10²³/ $m o l$ ,电子电荷为1.60×10^{－19 C)}

某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO₂和0．2molH₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
（1）计算该有机物的分子式。
（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

在由Fe、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe₂O₃的物质的量。

将一定量的氧化铜加入到100.0g质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加入19.6g铁粉充分反应后，经过滤干燥得到的固体仍为19.6g。
（1）通过计算说明干燥后的固体是什么物质？
（2）求原氧化铜的质量。

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