已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g)；△H＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 。
(2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
某烷烃0.25mol充分燃烧后产物依次通过浓硫酸洗气瓶、无水CuSO4干燥管、Na2O2干燥管、足量澄清石灰水洗气瓶，结果浓硫酸洗气瓶增重45克，无水CuSO4未变蓝、Na2O2干燥管增重56克，澄清石灰水中有浑浊。
（1）该烃的分子式；澄清石灰水中沉淀的质量。
（2）该烃分子中含有6个甲基，写出则符合此条件的该烷烃的结构简式。
用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失
（3）此反应中氧化剂是，氧化产物
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，同时有mol HCl被氧化。
已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) =" 4.184" J/（g·℃），M( C2H5OH)=" 46" g/mol ，计算结果保留两位小数]
常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。
（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
（3）在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
有关物质的量的计算【第（4）问每空2分，其余每空1分】:
（1）2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________g H2O所含氧原子个数相等。
（2）标准状况下有a、9.03×1023个NH3分子。b、44.8L CH4c、85g H2S气体下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：① 物质的量；②质量；③原子总数；④密度。（用a、b、c填空）
（3）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量之比为，同温同压下的体积之比为。
（4）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为__________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为__________，该物质的化学式为_________________。