科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；
（3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________
（4）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 
CH3OH + H2O)
在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（5）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。
(14分) Ⅰ.已知向含有淀粉的
酸性溶液滴加
溶液的过程中，溶液的颜色先变蓝色，然后褪色，发生的离子反应如下：
①（）
( )
=( )
( )
( )
( )
②
回答下列问题：
（1）写出①反应的离子反应方程式.
（2）根据①②反应写出还原性粒子
由强到弱的顺序.
（3）溶液刚好褪色时，则消耗的
溶液的体积为.
（4）预测已知向含有淀粉的溶液滴加溶液的现象.
Ⅱ.在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250
，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为
和
，且
试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：.
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：.
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：.
(15分，除标明外，其余每空2分)铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
（1）基态Cu2+的电子排布式为。
（2）甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含molσ键。
（3）CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是；与CO互为等电子体的分子､离子分别是､。
(15分，除标明外，其余每空2分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是，
反射炉内生成炉渣的主要成分是；
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98．5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是､；
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au､Ag､Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。
(15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K=。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率(填“增大”､“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率(填“大于”､“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是(填字母)。
（4）该反应的ΔS(填“>”､“<”或“=”)0。在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
(14分，每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2､碳粉､氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O
③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成分为(填物质名称)。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为(填化学式)。
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：。
（5）电解过程中阴极反应式，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式。
（6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3､负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |