下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) ="=" 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)
下列关于铜电极的叙述，不正确的是
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 |
| C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 |
| D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H2S稳定;
②HClO4酸性比H2SO4强;
③Cl2能与H2S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
| A．①④ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( )
| A．HCl KCl | B．CO2 SiO2 | C．NH4Cl CCl4 | D．NaOH Na2O2 |