在容积为2．0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应-优题课

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

科目化学题型填空题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1） $O_{3}$ 与KI溶液反应生成的两种单质是和.（填分子式）
（2） $O_{3}$ 在水中易分解，一定条件下， $O_{3}$ 的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知： $O_{3}$ 的起始浓度为0.0216 $m o l / L$ 。

① $p H$ 增大能加速 $O_{3}$ 分解，表明对 $O_{3}$ 分解起催化作用的是.
②在30°C、 $p H$ =4.0条件下， $O_{3}$ 的分解速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ 。
③据表中的递变规律，推测 $O_{3}$ 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为.（填字母代号） $a$ . 40°C、 $p H$ ="3.0" b. 10°C、 $p H$ ="4.0" c. 30°C、 $p H$ =7.0
（3） $O_{3}$ 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为(填" $A$ "或" $B$ ")，其电极反应式为.
②若C处通入 $O_{2}$ ，则 $A$ 极的电极反应式为.
③若C处不通入 $O_{2}$ ， $D$ 、 $E$ 处分别收集到L和有L气体(标准情况)，则E处收集的气体中 $O_{3}$ 所占的体积分数为.(忽略 $O_{3}$ 的分解)。

食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（ $G B$ 2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1） $G$ 的制备

① $A$ 与苯酚在分在组成上相差一个 $C H_{2}$ 原子团，他们互称为；常温下 $A$ 在水中的溶解度比苯酚的（填"大"或"小"）.
②经反应 $A$ $B$ 和 $D$ $E$ 保护的官能团是.
③ $E$ $G$ 的化学方程式为.
（2） $W$ 的制备

① $J$ → $L$ 为加成反应， $J$ 的结构简式为。
② $M$ → $Q$ 的反应中， $Q$ 分子中形成了新的（填" $C - C$ 键"或" $C - H$ 键" ）。
③用 $Q$ 的同分异构体 $Z$ 制备，为避免 $R - O H$ + $H O - R$ $R - O - R$ + $H_{2} O$ 发生，则合理的制备途径为酯化、、.（填反应类型）
④应用 $M \to Q \to T$ 的原理，由 $T$ 制备 $W$ 的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：.（第1、3步用化学方程式表示）

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。
2喷洒 $Z n (C_{2} H_{5})_{2}$ . $Z n (C_{2} H_{5})_{2}$ 可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌的方法。
（1）现代造纸工艺常用钛白粉（ $T i O_{2}$ ）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分 $F e T i O_{3}$ ），为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

①

②

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（ $F e S_{2}$ ）燃烧产生的 $S O_{2}$ 通过下列碘循环工艺过程既能制 $H_{2} S O_{4}$ ，又能制 $H_{2}$ 。

请回答下列问题：
（1）已知1g $F e S_{2}$ 完全燃烧放出7.1kJ热量， $F e S_{2}$ 燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出 $H_{2}$ 的目的是。
（4）用吸收 $H_{2}$ 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示）， $N i O (O H)$ 作为电池正极材料， $K O H$ 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时， $N i (O H)_{2}$ 全部转化为 $N i O (O H)$ 。若继续充电将在一个电极产生 $O_{2}$ ， $O_{2}$ 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

已知：

其中， $R$ 、 $R ’$ 表示原子或原子团。
$A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$

请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是。
（2）

$A$ 反应生成 $B$ 需要的无机试剂是。上图所示反应中属于加成反应的共有个。

（3） $B$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $C$ 的化学方程式为。
（4） $F$ 的结构简式为。
（5）写出含有 $H C \equiv C -$ 、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：。