稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是( )
| A.已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 |
B.铈有四种稳定的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce,它们互为同位素 |
| C.用Ce(SO4)2溶液可与硫酸亚铁溶液反应,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
| D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
| A.青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m~10﹣7m |
| B.光是一种胶体 |
| C.雾是一种胶体 |
| D.发生丁达尔效应 |
下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
| A.置换反应 | B.分解反应 | C.化合反应 | D.复分解反应 |
加热N2O5时,发生以下两个分解反应:N2O5
N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1 L密闭容器中加热4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,c(N2O3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是
| A.c(N2O5)=1.44 mol/L | B.c(N2O5)=0.94 mol/L |
| C.c(N2O)=1.40 mol/L | D.c(N2O)=3.48 mol/L |
向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 HCl溶液时,放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
| A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1 |
| B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1 |
| C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1 |
| D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1 |
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
| A.66% | B.60% | C.50% | D.33% |