有下列物质：①O2②CO2③HC1O ④Na2O ⑤Na2O2⑥NaOH ⑦H2O2⑧NH4Cl，回答下列问题：
⑴只含极性键的是---------------------------，⑵只含非极性键的是-------------；
⑶含有极性键和非极性键的是---------------------；
⑷含有极性键的离子化合物是----------------------------------------------------
⑸含有非极性键的离子化合物是-----------------。
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 ；
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L；
（3）在B点，a12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中
性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）c（OH-）；
（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为 。
(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下，
1 g H2完全燃烧生成液态水，放出
142.9 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O2在标准状况下的体积____________L。
(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方
程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示：图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。
由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：
(1) 上述反应中属于取代反应有。
(2) 化合物的结构简式：B，C；
(3) 反应④所用试剂和条件是；
(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；
反应⑤。
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、E、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是，阴极电极材料是，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(10分)分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质； 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：
据此回答下列问题
(1) 写出实验室制取A的化学反应方程式
(2) 
以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为
(3) 写出由D和F生成G的化学反应方程式：
(4) 写出E与银氨溶液反应的化学方程式: __________
______
(5) 写出符合以下两个条件的G的同分异构体，①能水解②能发生银镜反应______________________：