用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ( )
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气体 |
a |
b |
C |
| A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
NaOH溶液 |
| B |
SO2 |
浓硫酸 |
铜片 |
酸性KMnO4溶液 |
| C |
CO2 |
稀硫酸 |
Na2CO3固体 |
浓硫酸 |
| D |
NH3 |
浓氨水 |
生石灰 |
浓硫酸 |
在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
| A．H+的物质的量 |
| B．醋酸的电离常数 |
| C．中和时所需NaOH的物质的量 |
| D．加足量锌粉产生氢气的质量 |
某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
| A |
B |
C |
D |
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| 电极材料 |
Cu、Zn |
Cu、Ag |
Fe、Zn |
Cu、C |
| 插入溶液 |
FeCl3 |
Fe(NO3) 2 |
CuSO4 |
Fe2(SO4)3 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
| A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- |
| B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br- |
| C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3－ |
某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol.L-1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2)/mol.L-1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：
X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为
| A．80% | B．66% | C．40% | D．33% |