(8分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：
请回答下列问题：
(1) 判断反应①中碘是否反应完全的方法是_____________________
(2) 操作I的名称是_____________________；
(3) 反应①的离子方程式为_____________________
(4) 反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3,该反应的化学方程式是______；
在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_______mol
（每空2分，共10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O的原子个数比是，混合气体的平均摩尔质量是
写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合
（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
取7.8克过氧化钠投入足量水中，完全反应后，溶液的体积为1L，
求 ：
（1）发生反应的离子方程式
（2）生成气体在标准状况下的体积。
（3）所得溶液中NaOH的物质的量浓度。
下列物质： ①金属钠 ②Na2O固体 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤氨气 ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)2固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。
其中属于电解质的是，属于非电解质的是，上述状态下能导电的是。
（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为；所含原子个数比为；密度比为；
（2）有一金属氯化物MCl227g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为, 其摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。