（1）现有同温同压下的0.3mol SO2和0.2mol CO2 ，两者的质量比为 ；所含原子个数比为 ；密度比为 ；
（2）有一金属氯化物MCl2 27g , 含有0.40molCl-, 则该氯化物的物质的量为 , 其摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
硫及其化合物和氮及其化合物在化学工业、环境保护中应用非常广泛。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成，收集SO2形成的酸雨，pH逐渐减小，一定时间后pH不再变化，写出酸雨中反应的离子方程式 。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3l kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－112.97 kJ·mol－1
写出CH4(g)催化还原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
①某温度下，已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，△H=" —196" kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g)，5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K= ，用SO2表示的反应速率为 。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar |
| B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2 |
| C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3 |
| D．升高温度 |
E．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2的电极为 极，写出通入SO2的电极的电极反应式 。
[物质结构与性质]
铜、碳、氮、氧、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填序号）；
| A．非极性键 | B．离子键 | C．配位键 | D．极性键 |
③该离子中C原子的杂化方式有 。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出M的化学式 。
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g)ΔH＝ 。
该反应的平衡常数表达式为K= 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。
a．CaCl2 b．氨水 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①T2、T4温度下，该反应的反应速率v2 v4(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T3～T4这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。
（3）催化反硝化法降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： 。
②Murphy等人利用粉末铝去除废水总硝酸盐，反应主要产物为氨，占60～95%，可以通过气提法除去。反应方程式为：
3NO3- + 2Al + 3H2O → 3NO2- + 2Al(OH)3
NO2- + 2Al + 5H2O → NH3 + 2Al(OH)3 + OH-
2NO2- + 2Al + 4H2O → N2 + 2Al(OH)3 + 2OH-
若足量的铝与硝酸盐反应产生224mL(标准状况)混合气体，其中氨占80%，则被NO3-氧化的铝的物质的量为 。
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。
②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。
③另取25.00mL溶液，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验沉淀完全的方法是 。
（2）若步骤③中为了加快干燥速度，置于阳光直射下干燥沉淀，结果出现沉淀变黑。测得光卤石结晶水含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：
完成下列填空：
（1）写出五元环B的结构简式： 。
（2）有机物E中含有的含氧官能团名称是________、__________和酯基；反应③的反应类型是_____________。
（3）写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生水解反应且产物之一能发生银镜反应；
②与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢；
④只含有一个环，且苯环无氢原子。
（4）写出反应②的化学方程式
______________________________________________。
（5）已知：①
（R为烃基）
②
③酚具有还原性，能被氧化剂氧化。
写出以A和丙烯醛（CH2=CHCHO）为原料制备的合成
路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：