纯碱其主要成分是Na2CO3,是日常生活中常用的一种食品添加剂,青海湖的水中含有大量的Na2CO3,通过结晶的方法可以制得纯碱，但其中中往往含有杂质NaCl,为测定某纯碱产品的纯度进行了如下操作：
提示：上述实验中发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑
试求出（1）此纯碱样品的纯度
（2）溶液A中的溶质质量分数
在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：
（1）完全反应时，生成氧气的质量为 克。
（2）完全反应后，剩余固体物质是 （填化学式）。
（3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%）。
向100gBaCl 2溶液中滴加Na 2SO 4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na 2SO 4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl），请计算：
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滴加Na 2SO 4溶液的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
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生成沉淀的质量/g |
2.33 |
4.66 |
6.99 |
6.99 |
（1）Na 2SO 4的相对分子质量为
（2）恰好完全反应时生成BaSO 4的质量为 g
（3）BaCl 2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
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第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀硫酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
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生成气体的总质量/g |
0.12 |
x |
0.36 |
0.4 |
y |
（l）上表中x＝ 、y＝ 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？
取95g氯化镁溶液置于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，测得生成沉淀的质量为11.6g，计算氯化镁溶液中溶质的质量分数．
苯甲酸（C 7H 6O 2）是最常用的食品防腐剂．苯甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ，它们的原子个数比是 ．