纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱﹣﹣候德榜发明的“候氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：
①NH3+X+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）氯化铵中N元素的化合价为 。
（2）反应①中X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式 。
在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在170℃时生成乙烯，在140℃时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。
上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示） 、 。
燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。
（1）海底能源"可燃冰"资源巨大，可供人类开采使用1000年。2017年5月18日我国宣布在南海可燃冰试采成功。可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为 ；
天然气在空气中燃烧的现象是 。
（2）天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是 。
（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳 。
按要求填空：
（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是 。
（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号） 。
（3）锌原子失去2个电子后形成锌离子，写出离子符号 。
（4）右图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式 。
某同学向FeSO 4溶液中滴加NaOH溶液时，发现生成的白色沉淀表面总是慢慢出现红褐色。为获得稳定的白色沉淀，该同学进行了以下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe（OH） 2为难溶于水的白色固体，Fe（OH） 3为难溶于水的红褐色固体；
Ⅱ．Fe 2+易与氧气反应生成Fe 3+；
Ⅲ．Fe 2（SO 4） 3+Fe═3FeSO 4；
Ⅳ．FeSO 4溶液遇KSCN溶液不显红色，Fe 2（SO 4） 3溶液遇KSCN溶液显红色；
Ⅴ．植物油不溶于水且密度比水小。
（1）FeSO 4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
【提出问题】在无氧气的环境中，Fe（OH） 2能否稳定存在？
【进行实验】
Ⅰ．配制FeSO 4溶液
（2）取少量FeSO 4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡，加入铁粉的目的是 ；取少量新配制的FeSO 4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学式）。
Ⅱ．制取Fe（OH） 2
（3）如图①：挤压胶头让NaOH溶液与FeSO 4溶液接触，产生白色沉淀，并能较长时间保持白色，硫酸亚铁溶液上方植物油的作用是 。
（4）如图②：组装好仪器，检查气密性，加入试剂，打开止水夹，待a口收集的氢气纯净后，关闭止水夹，此时观察到图②中出现的现象是 。白色沉淀能较长时间保持，该实验中氢气的作用是 。
【实验结论】
无氧气的环境中，Fe（OH） 2能稳定存在。
（5）有氧气存在时，Fe（OH） 2易与氧气反应生成Fe（OH） 3．请完成下列化学方程式：
4Fe（OH） 2+O 2+ ═4Fe（OH） 3。