下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是 。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
②装置B中的溶液为 ；烧杯中溶液的作用为 。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是 ，现象是 ；
②证明SO2具有还原性的现象是 ；
③证明生成气体中含有CO2的现象是 ；
④D装置的作用是 。
实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：
Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定
用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
(已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
| 滴定体积(mL) |
19.60 |
19.65 |
19.55 |
Ⅱ.碘的回收
取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。
回答下列问题：
(1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。
(2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
(3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。
在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
(4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
(5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。
(2)实验中，需加热至恒重的目的是________。
方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
方案三：按如下图所示装置进行实验：
(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为ⅠⅢⅣⅡVⅥ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。
某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，因为加热温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验(图中①②表示试剂的加入顺序)。
(1)操作Z是________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的仪器名称是________；
(2)写出向溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：________；
(3)通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物质的量为________。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。
(2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。
(3)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。